극성분자 무극성분자 예시 - geugseongbunja mugeugseongbunja yesi

극성 비극성 분자 찾기 예제

다음 각 설명에 해당하는 물질을 보기에서 모두 고르시오.

[보기] H2, N2, HBr, NaCl, CO2, H2O, NH3, CaF2

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H2, N2와 같은 동핵2원자 분자는 100% 무극성

O=C=O와 같은 대칭 분자는 100% 무극성

HBr과 같은 이핵2원자 분자는 100% 극성

H2O, NH3와 같은 3원자 이상 분자는 대부분 극성

( 분자의 기하구조를 고려할 것 )

( 관련 글 http://ywpop.tistory.com/2569 )

답:

(1) 무극성 분자: H2, N2, CO2

(2) 극성 분자: HBr, H2O, NH3

* 이온결합 화합물: NaCl, CaF2

links-

(지식IN)_극성물질하고 무극성물질하고 헷갈리는데 쉽게좀..;;

딱봐서 그게 극성물질인지 무극성물질인지 잘 모르겠는데요
쉽게 아는법좀 없을까요....아시는분 부탁~~

자 극성과 비극성은 무엇일까요?

네 그렇습니다. 극이 있고 없고의 차이라는 거지요.
그렇담 극성의 기준이 무엇일까요?
여기서 중요한 단어 극성 결합비극성 결합입니다. 만약 극성 비극성 원소를 말하시오 하면 할로겐 족을 제외한 모든것이 극성 입니다.
그런데 왜 그렇게 까지 극성 비극성 결합이라고 할까요?
그것은 각각의 원자가 전기 음성도(자기만의 이온값이 있기 때문가 다르기 떄문이지요.
그림을 그려야 하지만
각각 반지름이 다른 두개의 원자가 있다고 합시다.(크기가 다른 것은 전기음성도의 값이라고 가정하고요.)
그리고 결합된 분자가 되었다고 합시다.(이것이 결합은 이온 결합으로 하고요.)
자 어떤가요? 결합을 할때 각각의 성질이 사라질까요? 그렇지 않겠지요? 어느한쪽이 크겠지요? 네 맞습니
다. 전기음성도의 차가 크기 때문에 서로의 힘의 배분의 차로 어느 한쪽으로 치우쳐서 결합각이 꺽여서 작아진다는 것이죠.

더 쉬운 예로 Na와 Cl이 결합하면 극성일까요? 비극성일까요?
답은 극성입니다. 왜냐하면 염소와 나트륨의 전기음성도차가 있기 때문이죠.
자 그럼 전기음성도란 무엇일까요? 원자의 핵이 전자를 얼마나 잘끌어 들이느냐이죠. 아마 표가 있을꺼예요.

그러니까 어떤 것이 남자 또는 여자를 잘 꼬시냐는 건데 그것은 노출이 심할수록 잘끌어 들인답니다.
그럼 어떻게 알까요? 노출이란 얼마나 덩치가 크냐는 뜻인데 원자의 지름의 차이에따라 다르지요.
그러니까 최외곽 전자에 의해서 결정 된다는 거죠. 일정한 공간에서 전자를 하나 가지는 오비탈이라면 그만큼 이동 범위가 커져서 원자의 반지름이 커지지만 어느 정도가 되면 점점 작아진다는 거죠. 원자의 지름에 대한 표와 이유도 나와 있을겁니다. 주기율표상 같은 주기에서 원자 반지름이 1족이 큰이유가 그것이죠.

더 쉽게 설명 한다면 탄소의 유기 화학물 같은 공유 결합은 비극성이라는 거지요. 물론 단정 지을순 없지만……
탄소 원자 2개가 단일 이중 삼중을 해도 각각의 수소의 수는 같지요. 그럼 서로 끌어 당기는 힘이 없기
에 비극성이 된답니다.

극성과 비극성 결합의 특징은 결합 각이 틀리다는 거지요. 머리속에 그림을 그려 생각 해봐요. 예를 들
어 하나의 원자에(탄소) 같은 모양의 한개(수소가정시 삼중결합) 두개(이중결합) 세개(단일결합)의 결합에 대한 힘의 끌어들이는 힘이 같기 때문에 결합각은 각각 180, 120, 90도가 되어서 서로간의 각이 일치한다는 것이 비극성이고 그반대의 경우가 극성 결합이라는 겁니다. 자 이해 했나요? 극성과 비극성의 결합의 차이를
어떤것이 비극성이라는 걸까요? NF3 BF3를 예로 하지요.
NF3는 극성이고 BF3는 비극성입니다.
루이스 전자식을 그려 보면 대번 나옵니다.
원자 하나에 세개가 결합하면 결합된 각도가 120도이어야 하나 그렇지가 않다는 거죠. NF3의 경우 5개의 전자중 각각 한개씩 F와 결합을 하지만 남은 두개의 전자가 남아서 그넘의 힘으로 인해 120도의 각보다 작게 밀어 낸다는 것이죠.
하지만 BF3는 세개의 전자로 각각 F와 하나씩 결합을 해서 균일한 각을 이루지요.
극성이니까 어느 한쪽의 힘에 의해 각이 꺽인다는 개념입니다.
자 어때요? 이해 하겠나요? 결론은 이온 결합은 통상 극성 결합이고 공유결합은 극성비극성 두가지의 결합이 있다는 것이죠.
이온결합의 경우 전기음성도의 값이 각각 다르기 떄문에 일어나는 현상이서 양쪽다 가지고 있는 전자의 수가 다르기 떄문에 대부분이 극성이 된답니다. 두번쨰 제시한 문제와 같이 공유는 탄소 계열은 비극성
이 많지만 질소 와 같은 화합물은 극성이 많다는 거죠. 그리고 대부분 셤 문제는 공유 결합으로 극성 비극성 문제를 낸답니다. 물론 다른 결합에서도 생기지만......

자그럼 이 루이스 전자 점식이 뭐냐?
우선 루이스 전자쌍이라는 개념은요
최외각에 있는 전자를 점으로 표현한 이론인데
원소간의 결합을 보기 쉽게 하기 위해 씁니다

이건 참고입니다.
그 이온결합이란거랑 공유결합이란거랑
구분하기가 명확하지가 않거든여
보통 금소-비금속간의 결합이며 일반적으로 전기음성도 차가 2.0 이상을 이온결합으로 치고 있고
전기음성도 차가 2.0 미만일 경우를 공유결합으로 하고 있습니다.

그러니까 질문하신 것에 답변을 해드리자면 일반적으로
공유결합이나 극성공유결합(이온결합과 공유결합 중간쯤)에 쓰이고
전자쌍의 이동을 표시한다면 이온결합에도 쓰이겠죠
하지만 이온결합의 경우 전자쌍을 공유하는 것이 아니고
완전한 이동이기 때문에 보통 전자쌍 표시를 잘 안합니다
이건 다만 나만의 방식일뿐입니다.
가장 쉬운 방법은 결합된 전자(이온 공유 기타 둥둥)외에 남은 전자가 양쪽에 균등하게 배치 되었는가 안되었는가로 알수가 있고여. 단 예외도 있다는거 잊지 마시길.
그리고 어떤 원자가 젤 극성인지는 숙제예요. 아까 말한바와 같이 원자의 지름에 따라 전기 음성도 값이나오고 또 전기음성도 값이 극성과 비극성을 구분 지으며, 결합이 어느쪽으로 전자가 잘끌어 당겨서 결합이 진행이 되는지 안되는지 알수가 있고 하니까 잘 찾아보고 이해하세용.

왜 이걸 답변 안해드리는지는 나중에 이해 합니다. 나중에 단순 암기가 되면 혼동이 되거든요. 원자의 반지름이 커질수록 이란 말과 전기음성도가 커질수록이란 말에 미묘한 차이가 있어서요.
반지름일 경우 1족과 8족 까지 순서대로 크기가 작아지거나 커지지 않으니까 1족이 큰 이유가 이거 입니다.

또 마찬 가지로 1족은 전자를 잘 빼앗기고 7족은 전자를 잘 받는데 그 이유와 뺴앗기는것과 얻는것 어느것이 전기음성도의 크기에 따라 결정 되어진다는 사실을 납득한다면 주기율표, 원자 반지름, 전기 음성도, 극성 비극성, 결합, 결합각 등의 화학의 반응의 원리에 대해 깨달음을 얻을꺼예요.
대략 이런 내용인데 이해가 되런지 이건 스승도 득도 한지 너무나 오래 되서리 가급적 그림을 그려 주면서 이해를 시켜 주어야 하는데.. 쩝

그 외 답변들 3

받은 추천순 |최신순

흠...극성물질은 극성물질끼리 섞이고
무극성물질은 무극성물질끼리 섞인다는데
사염화탄소 같은경우는..ㅡㅡ;;무극성이던가1?!~
잊어버렸다..
다른분들 답변궁금`

정확하게 예측은 불가능 합니다만, 자꾸 보다보면 알 수 있어요.
구조적으로 봐서 물과 같이 대칭형이 아니다던가....전자의 비편재화가 일어날 수 있는 구조이면 비극성이 될 수 있죠..
반면 수소가스같이 대칭형 구조이면, 비극성입니다.
물론, 비공유전자쌍이나, 전기음성도도 고려해봐야지요. 여러가지 상황을 고려해야 하므로, 자꾸 예측을 해봐서 요령을 터득하셔야겠지요. 한마디로 딱 정의하기는 어렵습니다.

(3) 무극성 분자와 극성 분자의 성질

가. 극성 분자의 성질

① 전기장 안에서 반대 극성쪽으로 배열되지만 분자가 어느 한 쪽으로 끌려가지는 않는다.
① 극성 분자는 (+) 전하, 또는 (-) 전하로 대전된 막대 쪽으로 끌려간다.
② 극성 용질은 극성 용매에 더 잘 녹고, 무극성 용질은 무극성 용매에 더 잘 녹는다.

나. 무극성 분자의 성질

: 무극성 분자는 전체적으로 전자가 고르게 분포되어 있어서 자기장이나 전기장에 영향을 받지 않는다.

(4) 분자의 모양과 극성

가. 2원자 분자의 극성

① 무극성 결합이면 모두 무극성 분자이다.
 (예) H2, O2, N2, Cl2, C(다이아몬드) 등
② 극성 결합이면 모두 극성 분자이다.
 (예) HF, HCl, HBr, HI, CO, NO 등

나. 다원자 분자의 극성

① 분자 전체의 이중극자 모멘트의 합이 0 이면 무극성 분자이고, 0이 아니면 극성 분자이다.
② CH4 와 CH3Cl
 ㉠ CH4 : 4개의 극성 결합들로 구성되어 있지만 이중 극자 모멘트의 합은 0이 되어 무극성
 ㉡ CH3Cl : 이중 극자 모멘트들의 합이 0이 되지 않으므로 극성
③ CO2 : 선형 분자이며, 이중 극자 모멘트 벡터의 합이 0이므로 무극성 분자이다.
④ H2O : 굽은 모양(V자 형), 이중 극자 모멘트의 합이 0이되지 않아 극성 분자이다.
⑤ 극성 분자와 무극성 분자의 예
 ㉠ 무극성 분자
 ┌ H2, O2, N2, F2 <= 무극성 결합
 └ BF3, CH4, C6H6, CCl4 등 <= 극성 결합이지만 μ = 0