NO2 기하학적 구조 - NO2 gihahagjeog gujo

직선 기하배치를 갖는 화합물의 이상적인 구조.

불화베릴륨(BeF2)의 구조. 베릴륨 원자를 중심으로 한 직선형 기하배치를 갖는 화합물.

화학에서의 직선형 분자기하(直線形分子幾何, 영어: Linear molecular geometry)는 3원자 또는 그 이상의 원자가 결합각 180°로 결합한다고 예상되는 분자구조이다. 유기 분자의 예로는, 탄소원자를 중심으로 한 sp 혼성궤도에 따라 표현되는 아세틸렌이 있다.

VSEPR 모형에 따르면, 직선 기하배치는 AXE 표기법에서 2개의 결합원자와 0 또는 3개의 고립전자쌍을 갖는 중심원자에서 생긴다. 직선 기하배치를 갖는 중성의 AX2 분자에는, 2개의 단일결합을 갖는 불화베릴륨(F-Be-F),[1] 2개의 이중결합을 갖는 탄소(O=C=O), 하나의 단일결합과 1개의 삼중결합을 갖는 시안화수소(H-C≡N)가 있다. 4개 이상의 원자로 이루어진 가장 중요한 직선형 분자는 아세틸렌(H-C≡C-H)이다. 아세틸렌에서는, 각각의 탄소 원자 1개의 수소원자와의 단일결합과 다른 한 쪽의 탄소원자와 삼중결합을 갖는 중심원자로 여겨진다. 직선형 음이온에는 아지드(N3−) 및 티오시안산염(SCN−)이 있으며, 직선형 양이온에는 니트로늄 이온(NO2+)이 있다.[2]

직선형 기하배치는 이불화크세논(XeF2)[3]이나 삼아이오딘화물 이온(I3−)같은 AX2E3형 분자도 생긴다. VSEPR 모형에서 설명된 바와 같이, 중심원자에 5개의 원자가전자쌍은 3개의 고립전자쌍이 보다 혼잡하지 않은 적도방향을 차지하며, 2개의 결합원자가 축 양단의 축방향을 차지하는 삼각쌍뿔형을 형성한다. 이에 따라, 직선형 분자가 형성된다.

각주[편집]

1. ↑ Housecroft, C. E.; Sharpe, A. G. (2004). 《Chemistry of the Elements》 2판. Prentice Hall. 43쪽. ISBN 978-0130399137.
2. ↑ Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. (1997). 《Chemistry of the Elements》 2판. Oxford: Butterworth-Heinemann. ISBN 0-7506-3365-4.
3. ↑ Housecroft, C. E.; Sharpe, A. G. (2004). 《Chemistry of the Elements》 2판. Prentice Hall. 47쪽. ISBN 978-0130399137.

같이 보기[편집]

• VSEPR 이론
• 분자구조

외부 링크[편집]

• Chem | Chemistry, Structures, and 3D Molecules[깨진 링크(과거 내용 찾기)]
• Indiana University Molecular Structure Center[깨진 링크(과거 내용 찾기)]
• Point Group Symmetry | Point Group Symmetry Interactive Examples
• Molecular Modeling[깨진 링크(과거 내용 찾기)]
• Animated Trigonal Planar Visual[깨진 링크(과거 내용 찾기)]

이불화산소, 굽은꼴 배위구조를 갖는 분자의 예.

화학에서의 굽은형(영어: Bent)이라는 용어는, 특정 분자의 기하배치를 설명하는 데에 적용할 수 있다. 산소와 같은 특정 원자는, 전자배치를 위하여 거의 반드시 비공선적(非共線的; 동일선상에 있지 않은)인 방향으로 2개 (또는 그 이상)의 공유결합을 배치한다. 물((H2O)은 굽은형 분자의 일례이며, 그 외에 칼코젠화수소(영어판)도 마찬가지이다. 2개의 수소 원자 사이의 결합각은 약 104.45°이다.[1] 비선형 기하배치는 주족원소만을 포함한 다른 삼원자분자나 이온에서 일반적으로 보인다. 눈에 띄는 예는, 이산화질소(NO2), 이염화황(SCl2), 메틸렌(CH2)이다. V자형(영어: V-shape)라고도 부른다.

이 기하배치는 대부분의 경우 VSEPR 이론과 일치한다. 통상적으로는, VSEPR 이론은 고립전자쌍이 존재하는 원자의 비공선성(非共線性)을 설명한다. 굽는 꼴에는 몇 가지 종류가 있으며, 가장 일반적인 것은 중심원자(A)의 2개의 공유결합과 2개의 고립전자쌍이 완전한 8전자껍질을 형성하는 AX2E2 꼴이다. 이들은 104°에서 109.5°의 중심각을 가지고, 후자는 4개의 sp3 혼성궤도의 사면체꼴 대칭성을 예측하는 지극히 단순한 이론과 일치한다. 가장 흔히 볼 수 있는 실제 각도는 105°, 107°, 109°이다. 이들은 주변 원자(X)의 성질이 다르기 때문에 각도에 차이가있다.

각주[편집]

1. ↑ Miessler, G. L.; Tarr, D. A. 《Inorganic Chemistry》 3판. Pearson/Prentice Hall. ISBN 0-13-035471-6.

같이 보기[편집]

• VSEPR 이론
• 분자구조
• 굽은 결합
  

외부 링크[편집]

• 3D Chem : Chemistry, Structures, and 3D Molecules
• Indiana University Molecular Structure Center
• Point Group Symmetry Interactive Examples
• Molecular Modeling
• Animated Trigonal Planar Visual