화석연료의 연소 화학식 - hwaseog-yeonlyoui yeonso hwahagsig

Ⅱ-1. 물질의 반응 성.
   1. 연료에는 어떤 것이 있나?  

[1] 연료의 종류
     * 대부분 화석 연료(탄소와 수소로 구성)
  (1) 고체 연료 : 연소 조절 어렵고, 재가 생성됨                        (예) 석탄, 장작 등
  (2) 액체 연료 : 연소 조절 쉽고, 재 없다. 냄새 난다.                 (예)석유, 알코올 등
  (3) 기체 연료 : 연소 조절 쉽고, 재 없으나 폭발 위험.               (예)L.P.G, L.N.G   

  탐구활동1 

  1, 화석 연료의 분류.
    (1) 천연 가스 : 메탄(CH4)이 주성분, N2, He, 에탄(C2H6), 프로판(C3H8) 등
    (2) 석유 : C5-C20개의 액체 탄화수소 화합물의 혼합물.
    (3) 석탄 : 탄소와 분자량이 큰 탄화수소의 혼합물. 1-3%의 황(S)을 포함.
  2. 미국의 에너지 자원.
    

3. 원유의 정제
      <원유의 증류탑의 모식도와 정유공장>

-석유가스 (30도 이하) -가솔린(30도) -나프타    (30~200) -등유    (150~300) -경유    (200~350) -중유 -잔유물(350)

* 원유의 정제와 이용
 

   * 황 연소 → 이산화황(SO2)  ▶ 오염원인.
   3. 연료의 장단점.

 [2]. 화석 연료 연소의 화학적 변화. 
  ① 완전 연소 : 충분한 산소 공급 → 물(H2O)과 이산화탄소(CO2) 생성
  ② 불완전 연소: 불충분한 산소 공급 →일산화탄소(CO) +CO2+ 물  

 [4] 연소 생성물 확인.
  ① 이산화탄소(CO2) 검출 : 석회수(Ca(OH)2)와 반응 흰색 앙금(침전)
      Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3↓+ H2O
  ② 수증기(물=H2O) 검출 : 염화 코발트 종이(청색)  ☞ 붉은 색
      [CoCl2(H2O)2] + 4H2O → [CoCl2(H2O)6]Cl2
                   청 색                                      적 색  

이산화탄소(CO2) 검출
결과물(흰색의 앙금)
푸른색 염화 코발트지붉게 변화시킴

 ☆ 각 물질의 소화 방법
   * 소화기에 사용하는 물질 : 공기보다 밀도 크고, 비 인화성 물질.
   * 할론 : 탄소, 플루오르, 염소, 브롬 등으로 만들어진 비 인화성 액체. 산소 차단함
 . * CO2 : NaHCO3가 열 분해 시 발생.
   * 소화시 주의 점 : ① 기름일 경우 물을 뿌리면 표면적 확대 화제 범위 확산.
                              ② 반응 성 큰 금속(K, Na) : 물과 격렬히 반응 수소 발생 폭발.